CaF2 Lewis Yapısı ve Özellikleri: 17 Tam Gerçek


CaF2 kimyada farklı özelliklere sahip kimyasal bir bileşiktir. CaF hakkında bazı gerçeklere bir göz atalım2 detaylı lewis yapısı.

Kalsiyum florür, CaF olarak da bilinir2, kalsiyum ve flor atomlarından oluşan inorganik bir maddedir. CaF2 görünüşte beyaz olan tek bir şeffaf kristal olarak bulunur. CaF'nin Lewis yapısının molar kütlesi2 78.07 g/mol'dür. CaF2 yaklaşık 3.1g/cm yoğunluğa sahiptir3.

CaF2 katıdır, renksizdir ve çözünmez. Aşağıda konuyla ilgili daha fazla ayrıntı CaF2 lewis yapısı, hibridizasyon, oktet kuralı, değerlik elektronu ve diğer bazı gerçekler.

CaF nasıl çizilir2 lewis yapısı?

A Lewis yapısı çizgiler ve noktalarla temsil edilen bir moleküldeki değerlik elektronlarının şematik bir temsilidir. hadi çizelim lewis yapısı CaF2'nin.

CaF'deki değerlik elektronlarını bulun2:

Bu adımda, CaF'de bulunan tüm değerlik elektronlarını hesaplayın.2 molekül. Periyodik tablo kullanılarak, CaF'deki toplam değerlik elektronunun2 16'dır. Tam elektron çifti, değerlik elektronlarının CaF'ye bölünmesiyle belirlenir.2 2 ile, yani 16 / 2 = 8.

CaF'deki merkezi atomu belirleyin2:

CaF'deki merkezi atom2 lewis yapısı 2+ şarjlı Kalsiyumdur. Flor ise kalsiyumu çevreler ve negatif bir yüke sahiptir. CaF olarak2 kovalent bir bileşik değildir, özel yapısı çizilemez.

CaF'de değerlik elektronuyla oktetin kararlılığını belirleyin2:

  • CaF'deki çekirdek atom olan kalsiyum atomu2 Lewis yapısı, flor atomlarına iki tekli Ca-F bağıyla bağlanır. 
  • Sadece 4 bağ elektronu ile çevrili olduğu için eksik bir oktet gösterir.
  • Bir elektron, merkezi Ca atomundan iki iyot atomuna aktarılır. Sonuç olarak, 8 elektron onları çevreler.

CaF'nin son lewis yapısı2:

CaF'nin son lewis yapısı2 molekül aşağıdaki resimde gösterilmiştir:

caf2 lewis yapısı
CaF'nin Lewis yapısı2

CaF2 lewis yapısı resmi ücret

Lewis yapı kararlılığı, bir atom veya molekülün iç yüklerine dayanır. Resmi ücret, bu istikrarın bir göstergesidir. CaF'nin FC'sini bulalım2 Lewis yapısı.

CaF2 lewis yapısı genel bir Sıfır resmi yüküne sahiptir. Resmi yükü hesaplamak için kullanılan formül aşağıda verilmiştir: CaF üzerinde FC2 lewis yapısı = CaF üzerindeki değerlik elektronu2 atomlar – CaF üzerinde bağlı olmayan elektronlar2 atomlar -½ bağlı elektron CaF üzerinde2 atomlar).

CaF'deki Resmi ücret tablosu2 aşağıda gösterilmiştir:

CaF'de yer alan atomlar2Değerlik elektronlarıBağlanmayan elektronlarbağ elektronları resmi ücret
Merkez Atom (Ca)200(2-0-0/2)=+2
Dış Atom (F)780(7-8-0/2)=-1
 CaF üzerindeki resmi ücret2 lewis yapısı, Ca = +2, 2F=-1, (CaF2=+2 -2=0)

CaF2 değerlik elektronları

Değerlik elektronları veya bir atomun en dıştaki elektronları, kimyasal işlemler sırasında serbest bırakılır. CaF'yi hesaplayalım2 lewis yapısı değerlik elektronu.

CaF2 Lewis yapısında 16 değerlik elektronu vardır. Flor atomu ve kalsiyum atomunun her ikisi de periyodik tablonun 2. ve 17. gruplarına aittir. Dış değerlik elektronik konfigürasyonları Ca=[Ar]4s'dir.2 ve F=[O ]2s22p5sırasıyla ve her birinin 2 ve 7 değerlik elektronu vardır.

  • Ca = 2*1= 2'nin değerlik elektronları.
  • F = 7* 2=14'ün değerlik elektronu.
  • CaF'nin Lewis yapısındaki toplam değerlik elektronları2 =2 + 14 = 16.

CaF2 lewis yapısı sekizli kuralı

Oktet kuralı, bir atomun sekiz değerlik elektronu kazanmak için yeterli bağ oluşturma eğilimini tanımlar. CaF olup olmadığını kontrol edelim.2 oktet kuralına uyup uymadığı.

Oktet kuralı her iki Flor atomu tarafından karşılanır, ancak merkezi Ca atomları oktetleri karşılanmaz. Merkezi Ca atomu iki elektronuna katkıda bulunduğunda iki Ca-F iyonik bağı oluşturulur.

  • Zaten iki tekli bağın yardımıyla dört elektronu paylaşıyor. 
  • Bu nedenle flor, oktet kuralını takip eder ve CaF'nin iki terminalinde sekiz elektronla çevrilidir.2.
  • CaF2 lewis yapısı bu nedenle aşağıdaki resimde her iki Flor atomu için tüm sekizlileri görüntüler.

CaF2 lewis yapısı yalnız çiftler

Yalnız çift elektronlar, bağlanmadan sonra bir molekülde veya bileşikte kalan, bağlanmayan veya paylaşılmamış elektronlardır. CaF'deki yalnız elektron çiftini bulalım.2.

CaF2 lewis yapısında altı tane yalnız çift elektron bulunur. CaF2 yapısında 16 değerlik elektronu vardır. Her Ca-F bağı dört elektron gerektirir ve bu da onu bir çift bağ yapar. 12F atomlarında 2 serbest elektron vardır. Her F atomunun üç yalnız çifti vardır, yani altı paylaşılmamış elektronu vardır.

  • Değerlik elektronları (V. E) – Bağ sayısı / 2 = Yalnız çift elektronlar
  • Merkezi Ca metalindeki yalnız çift elektron = 2 (V. E) – 2 (Ca – F bağları) / 2 = 0.
  • Dış F atomunun yalnız elektron çifti= 7 (V. E) – 1 (Ca – F bağı) / 2 = 6 / 2 = 3, diğer tüm atomlar için ise 2*3=2'ya eşittir.
  • Sonuç olarak, CaF'de2 Lewis yapısında, 2F atomları 6 yalnız çift elektron içerirken, merkez Ca atomu sıfırdır.

CaF2 lewis yapısı rezonansı

Bir molekül içindeki yalnız elektron bulut çiftlerinin yer değiştirmesi olan rezonans yoluyla farklı iskelet formları üretilir. Şimdi CaF'yi tartışalım2 rezonans.

CaF'de rezonans yapısı yoktur2. Çünkü merkez atomda yalnız çift yoktur.

CaF2 lewis yapısı şekli

Her molekül şeklini veya yapısını çevresinden alır. CaF'nin yapısına bakalım2 Lewis yapısı.

CaF'nin Lewis yapısı2 doğrusaldır. Tüm Ca ve F atomlarının konumları doğrusaldır veya aynı düzlemdedir. Merkez Ca atomunun yalnız bir çifti olmadığı için, itme veya geometri bozulması yoktur.

  • Ayrıca, kalsiyum florür tek bir molekül olarak oluştuğunda yarı doğrusal bir yapı oluşturur.
  • Quasilinear = Doğrusal ve bükülmüş arasında yankılanan şekil.
  • Bir kalsiyum molekülü ve iki florür molekülü, CaF bileşiğini oluşturur.2.
  • dz'de olduğunda2 orbitaller ve dyz orbitalleri, doğrusal ve bükülmüş bir forma sahiptir.

CaF2 lewis yapısı açısı

Bir bileşiğin bağ açıları, moleküler yapısına ve şekline bağlıdır. CaF'nin açılarını tartışalım2 molekülü.

CaF2 Lewis yapısı 180°'lik bir bağ açısına sahiptir. CaF2 Lewis yapısı, VSEPR moleküler yapı teorisi tarafından AX2 jenerik formülüne ait olarak sınıflandırılır.

  • A, merkezi Ca atomunu ve X2 iki F atomunu temsil eder.
  • A ve X2 birbirine bağlıdır.
  • Bu nedenle doğrusal bir geometriye sahiptir.
  • Bağ açısı = 180°(F-Ca-F).

CaF2 melezleme

Hibridizasyon işlemi sırasında, esasen farklı enerjilere sahip yeni yörüngeler oluşturmak için orbitaller birleştirilir. Bize CaF hakkında bilgi verelim2 melezleme.

CaF2 Ca atomunun Sterik sayısı 2 olduğu için sp hibritleşmesine sahiptir. Sonuç olarak VSEPR teorisine göre sterik sayısı 2 olan bir molekül sp hibritlenir. Orada atomik yörüngelerinin yeniden düzenlenmesi gerçekleşir.

  • Hibridizasyonun 2 + 0 = 2 olarak hesaplanması, burada 2 + 0, Ca'ya bağlı atom sayısıdır. 
  • Ca atomu bir s ve bir p orbitalleri örtüşür ve yeni, benzer şekilde enerjik bir sp hibrit orbitali oluşturmak için birleşir.

CaF mı2 sağlam?

Katıların belirli bir şekli vardır çünkü atomlar sıkı bir şekilde paketlenir ve bilinen bir kütle ve hacme sahiptir. CaF olup olmadığı hakkında konuşalım2 katıdır veya değildir.

CaF2 katı bir kimyasaldır. Kalsiyum moleküllerinin etrafında merkezlenmiş bir küp şeklini alır. Florit yapısı, içinde kalsiyum florürün bulunduğu kristal kafesin başka bir adıdır. Aşağıdaki resimde gösterildiği gibi beyaz kristalli bir inorganik katıdır.:

caf2 lewis yapısı
CaF'nin kristal kafesi2 itibaren Wikimedia

Nasıl ve neden CaF2 sağlam mı

CaF2 tetrahedron birim hücrelerde Ca ve F'nin kapalı paketlenmesi nedeniyle katıdır. Sekiz koordinatlı Ca2+ iyonları, sekiz F iyonu ile çevrili bir küp kristalde yer aldığında. Bir tetrahedron oluşturmak için her bir F'ye dört Ca2+ koordine edilir.

CaF mı2 suda çözünebilir?

Çözünürlük, bir kimyasal maddenin su gibi bir çözücü içinde çözülebildiği maksimum miktardır. CaF'nin çözünürlüğüne bakalım2 Suda.

CaF2 Florürün yüksek elektronegatif doğası nedeniyle suda çözünür değildir, Ca arasındaki bağlanma kuvvetleri2+ ve her bir F- çok güçlüler ve F- kristaller bu kuvvetler tarafından yakından bağlıdır. Birkaç su molekülünün gücü, bariyeri delmek ve onu parçalamak için yetersizdir. 

CaF nasıl ve neden2 insuda çözünebilir?

CaF2 F'nin küçük boyutu nedeniyle suda çözünmez, ancak yüksek oranda iyoniktir ve yüksek kafes enerjisine sahiptir. Konsantre mineral asitlerde çözündüğünde HF gelişimi.

CaF mı2 polar mı apolar mı?

Moleküllerin polaritesi, elektronegatifliklerini, elektron dağılımını ve molekülün dipolünü bilerek anlar. CaF olup olmadığı hakkında konuşalım2 polardır veya polar değildir.

CaF2 polar değildir. Ca ve F iyonları simetrik olarak düzenlenmiştir. CaF'de yalnız çift elektron yoktur2, lineer bir geometriye sahiptir. Sonuç olarak, düzgün bir elektron dağılımına sahip polar olmayan bir moleküldür.

Neden ve nasıl CaF2 apolar mı?

CaF2 polar değildir çünkü merkez Ca atomu aynı elektronegatifliğe sahip 2F atomlarına bağlıdır. Her iki F atomu da aynı sayıda elektrona sahiptir ve dipoller birbirini yok edecek şekilde yapılmıştır. CaF2 dipol içermemesi nedeniyle polar olmayan bir moleküldür.

CaF mı2 moleküler bir bileşik?

Bir molekül, moleküler bileşikler olan küçük moleküllerden oluşur. CaF olup olmadığı hakkında konuşalım2 moleküler olup olmadığıdır.

CaF2 iyonik bir bileşiktir. Formülünde iki F atomu molekülünün bulunması, moleküler bileşiklerin varlığını gösterir. CaF'de Ca ve F atomları arasında kovalent bağlantı yoktur.2, böylece iyonik hale getirir.

CaF nasıl ve neden2 moleküler değil mi?

CaF2 moleküler bir bileşik değildir, çünkü Ca2+ ve F iyonları onu çözünmeyen iyonik bileşik yapar. İyonik doğası ve iyonik bağların varlığı nedeniyle moleküler bir varlık değildir. Dünyadaki florin çoğunluğu bu tuzdan gelir.

CaF mı2 asit mi baz mı?

Asitler ve bazlar, sırasıyla proton veren veya kabul eden maddeler veya türlerdir. CaF'nin asidik veya bazik özellikleri2 aşağıda kısaca tartışılmaktadır.

CaF2 temel bir bileşiktir. Suda zayıf asit, güçlü bir bazla reaksiyona girer. Çözeltinin elde edilen pH'ı yediden büyüktür. CaF'nin reaksiyonu2 aşağıdaki gibidir: Ca(OH)2 + HF = CaF2 + H2O

CaF nasıl ve neden2 Doğal?

CaF2 temel bir moleküldür çünkü florür anyonu doğada baziktir. Öte yandan Kalsiyum hidroksit güçlü bir asittir. Böylece bunların kombinasyonu alkali çözeltiyi ortaya çıkarır. 

CaF mı2 elektrolit?

Suda veya diğer kimyasallarda çözündüğünde elektrolitler elektriği ileten bileşiklerdir. CaF olup olmadığını belirleyelim2 bir elektrolittir.

CaF2 elektrolitiktir. Ca'nın aktivitesi 10'dan az-3. Galvanik hücrelerde faydalı bir elektrolit olarak kullanılabilir. Katı oksit elektrolitlerin aksine, U, Th, Na ve Mg dahil olmak üzere elektropozitif metaller üzerinde deneyler için kullanılabilir. 

CaF nasıl ve neden2 elektrolit?

CaF2 su ile karıştığında Ca2+ ve 2F- iyonlarına ayrıştığı için güçlü bir elektrolittir. Bu iyonlar, dış elektrik alanlarına tepki olarak elektrolitik çözelti içinde serbestçe hareket eder. Bu nedenle elektriği iletebilir.

CaF2 → Ca2+ + 2 K-

CaF mı2 tuz?

Tuz, net yükü olmamasına rağmen katyon ve anyonlardan oluşan kimyasal bir bileşiktir. CaF olup olmadığını kontrol edelim2 tuzlu mu değil mi

CaF2 tuzdur çünkü asit-baz reaksiyonları genellikle tuzları oluşturur. Zayıf bir asit ve güçlü bir baz reaksiyona girdiğinde oluşur.  

CaF mı2 iyonik mi kovalent mi

Kovalent bağlı bileşikler kırılmaz, iyonik bağlı bileşikler ise kırılmaz. CaF olup olmadığı hakkında konuşalım2 iyonik veya kovalenttir.

CaF2 iyonik bir bileşiktir. İki farklı yüklü iyona bölünebilir. CaF2 molekül kovalent bağdan yoksundur. Sonuç olarak, CaF2 molekülün bağları kolayca kırılgandır. CA2+ ve 2F- iyonlar güçlü elektrostatik kuvvetlerle birbirine bağlanır.

  • Ca, katyon gibi davranmak için değerlik kabuğundan iki ekstra elektronunu bağışlar ve F- Ca'dan elektronları alır, okteti tamamlar ve bir anyon görevi görür.
  • İyon oluşumunda yer alan adımlar:
  • Ca: 2, 8, 8, 2 Ca → Ca2+ + 2e-
  • F: 2, 7 F + e- → K-

Sonuç

CaF2 kirlilikler nedeniyle oldukça yoğun bir renk olan fluorspar olarak da bilinen florit minerali olarak sunulur. Altı yalnız çift elektron ve 16 değerlik elektronu CaF'yi oluşturur2. Şekli lineerdir, sp hibridizasyonuna sahiptir ve 180 bağ açısına sahiptir. Suda çözünür, iyonik, polar olmayan, katı bir tuzdur.

Lewis yapısını takip etme hakkında daha fazla bilgi edinin

Karbonik asit
SF6
XeCl4
POCI3
SeO2
PI5
SCO
BI3
O3
XeO4
CHBr3
Çch
BaCO3
BN
CHF3
AgCl
BH3
CS
kardeşim3-
CCl4
BH2-
ben3-
bebr2
BF3
brf5
SO2Cl2
SOF4
IO2-
hio4
HSCN
H+
HSO3-
Na2S 
NF4+
CCl2F2
NHF2
HCO2-
Ibr2-
IO4-
Onur
Ibr3
HBrO3
HClO2
HgCl2
HNO
HIO3
Fe2o3
HNO2
GaI3
N2H4

monika saini

Merhaba....Ben Monika. Kimyada Yüksek Lisans yaptım. Kimya Konusunda Uzmanım. Çok tutkulu bir yazar olduğumu söyleyebilirim. Yazımın temel amacı yeni bakış açıları sunmaktır. Çevreme uygulayabileceğim yeni şeyler keşfetmek istiyorum. LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/monadbscr171291 üzerinden bağlanalım

Son Yazılar