HBro lewis yapısı,Özellikler:51 Kısa Bilgiler


HBrO, 96.9113 g/mol molar kütleye sahip halojenin Oksoasitleridir. HBrO Lewis yapısı hakkında bazı gerçekleri aşağıda ayrıntılı olarak tartışalım.

HBrO (Hipobromöz asit) doğada kararsızdır. Etrafında bükülmüş şekilli molekül oluşturan iki yalnız elektron çiftine sahip merkezi oksijen atomu. sp geçirirler3 105.0˚ bağ açısı ile hibridizasyon

Hipobromöz asit kısmen hipobromit anyonu (BrO) veren suya ayrışır.-) ve hidrojen katyonu (H+). Aşağıda şekil, açı, hibridizasyon, yalnız HBrO çiftleri ve diğer gerçeklerini tartışalım.

HBrO Lewis yapısı nasıl çizilir?

HBrO Lewis yapısı H, Br ve O atomlarından oluşur ve bu üç atom arasında tek bir bağ bulunur. Çizim için prosedür Lewis yapısı aşağıda açıklanmıştır:

Adım 1: Değerlik elektronlarının sayısını alın

HBrO'nun en dış kabuğunda toplam 14 elektron mevcuttur Lewis yapısı. Bu nedenle, tek tek atomlar için değerlik elektronlarını saymalı ve sonra onları bir araya getirmeliyiz. HBrO Lewis yapısında bulunan değerlik elektronları 1+7+6=14'tür.

Adım 2: Molekülün merkez atomunu bulun.

Moleküldeki merkezi atomu tanımlamak için en elektropozitif yapıya ve en fazla sayıda en dıştaki elektrona sahip olmalıdır. Oksijen, Bromin atomunda eksik olan oktet özelliğinden dolayı merkezi bir atom olarak kabul edilir.

Adım 3: Atomlar arasındaki bağı temsil etmek

O ve H atomu arasına ve O atomu ile Br atomu arasına 2 elektron ekleyin. Bununla, bağlar bir HBrO molekülündeki her atom arasındadır.

Adım 4: Kalan bağlanmamış elektronların HBrO atomları arasında dağılımı.

Br atomu, okteti tamamlamak için bağlanmamış elektronlardan altı elektron ve oksijenle oluşturulan tekli bağdan iki elektron alır. Kalan 4 bağlanmamış elektron, merkezi Oksijen atomunda kalır.

HBrO'nun Lewis yapısı
Lewis yapısı HBrO'nun

HBrO Lewis yapı rezonansı:

Çoklu Lewis yapısı, rezonans yapısı olarak adlandırılan bir moleküldeki elektronun yer değiştirmesini tanımlar. HBrO'nun rezonans yapısını tartışalım.

Yok rezonans HBrO Lewis için yapı yapı. Br ve O atomları tam oktet konfigürasyonuna sahiptir. Dolayısıyla bir elektron daha alamaz. Yani, yapamayız HBrO Lewis için Rezonans yapısı çizin yapısı.

HBrO Lewis yapı şekli:

Elektron çiftlerinin atom etrafındaki yönelimiyle tanımlanan şekil. HBrO molekülünün şeklini tartışalım.

Lewis yapısı HBrO asit bükülmüş bir şekle sahiptir. VSEPR teorisi AX'i takip eder2E2 A ile temsil edilen merkezi atomun, X ile bağlı atomları ve merkezi atom üzerindeki yalnız elektron çiftlerini E ile birleştirdiği genel formül. Yalnız çift-yalnız elektron çiftleri arasındaki itme varlığından dolayı bükülmüş bir şekle sahiptir.

HBrO Lewis yapısı resmi yükü:

Resmi yük, atomlar arasında eşit olarak paylaşılan elektronların bulunduğu bir atoma atanan yük ile tanımlanır. HBrO'nun genel, resmi yükü 0'dır. Aşağıdaki denklem tanımı gösterir.

Resmi ücret= [Hayır. serbest durumda en dıştaki elektronların sayısı]-{[No. yalnız elektron çifti] + 1/2[bağ elektronlarının toplam sayısı]}

Bu nedenle HBrO'nun resmi yükü

  • Oxygen= 6-{4+1/2(4)= 0
  • Bromine =7-{6+1/2(2)=0
  • Hydrogen =1-{0+1/2(2)}=0
  • Bu nedenle bu molekülün toplam formal yükü sıfırdır.

HBrO Lewis yapı açısı:

Düzenlemenin doğru yönlendirilmesi için her molekülün merkezi ve çevreleyen atomlar arasında kendi bağ açısı vardır. HBrO bağ açısını kısaca tartışalım.

Hidrojen, Oksijen ve Brom atomu arasındaki bağ açısı 105.0˚'dir. Merkezi oksijen atomunda bulunan yalnız elektron çiftinin varlığından dolayı bağ açısındaki azalma.

HBrO Lewis yapısı Octet kuralı:

Kararlılığa ulaşmak için, moleküldeki her atom, sekizli elektronik konfigürasyonunu yerine getirmek için en dış kabuğundaki elektronları kazanır veya kaybeder. HBrO'nun oktet kuralını kısaca tartışalım.

HBrO Lewis yapısı oktet kuralına uyun. Altı bağlı olmayan elektron ve iki bağlı elektron, Br atomunun oktetini tamamlamasını sağlar. Merkezi O atomu dört yalnız elektron çifti içerir ve dört bağ elektronu onu oktet yapar. H atomu, O atomu ile bir bağ çiftini paylaşarak oluşturulan 2 elektrona sahiptir.

HBrO Lewis yapısı Yalnız çift:

Yalnız çift elektronlar, bağ oluşumuna katılmayacak elektronlardır. HBrO molekülünde bulunan yalnız elektron çifti hakkında konuşalım.

Merkezi Oksijen atomu iki yalnız elektron çiftinin varlığına sahiptir. Brom atomunun toplam üç yalnız elektron çifti vardır ve Hidrojen atomlarında yalnız elektron çifti yoktur.

HBrO değerlik elektronu:

Elementin en dış kabuğunda bulunan elektron, bir atomun değerliliğini belirler. Aşağıda gösterildiği gibi değerlik elektronları ayrıntıları,

  • Hidrojen: En dış kabuğunda sadece bir elektron bulunur
  • Oksijen: Elektronik konfigürasyonu 2s2 2p4 dolayısıyla en dış kabuğunda altı elektron bulunur.
  • Brom: Br atomunda bulunan en dıştaki elektronlar 7'dir.
  • HBrO'nun toplam değerlik elektron sayısı 1+6+7=14'tür.

HBrO Hibridizasyonu:

Yeni hibritleşmiş orbitallere yol açan iki atomik orbitalin karıştırılması hibridizasyon olarak adlandırılır. Şimdi, HBrO'da hibridizasyonu tartışalım.

HBrO asit sp'ye sahiptir3 hibridizasyon. Merkezi O atomunun H ve Br atomlarıyla iki bağı vardır ve merkezi O atomunda iki yalnız elektron çifti vardır. Bu nedenle, O'nun iki bağı ve dört elektron bakımından zengin alan oluşturan iki yalnız çifti vardır.

HBrO Çözünürlüğü:

Çözünen maddenin belirli bir çözücü içinde çözünmüş halde bulunmasına çözünürlük denir. Aşağıda HBrO'nun çözünür olduğu solventlerin bazı listesi verilmiştir.

  • Hipobromus asit konsantre Sülfürik asitte çözünür
  • Öyle Suda az çözünür

HBrO suda çözünür mü?

Bileşik, içinde çözünen maksimum çözünen miktarını ölçen su molekülünde çözünürse. Hipobromöz asidin çözünürlüğünü ayrıntılı olarak tartışalım.

HBrO suda az çözünür. Öyle zayıf asit doğada. Zayıf asitler, sulu çözeltide kısmen ayrıştıkları asitlerdir. Bu nedenle, HBrO suda çözündüğünde, çözünenleri kısmen hipobromit anyonu BrO'ya ayrışır.- ve H+ katyon.

HBrO neden suda az çözünür?

Hipobromöz asit suda az çözünür. Asit ayrışma sabiti, çözeltideki asidin gücünü ölçer. HBrO'da 8.65 olarak bulunur. Bu nedenle pH 7'de çözünenler kısmen su içinde ayrışır.

HBrO bir elektrolit midir?

Elektrolitler, iyon adı verilen pozitif ve negatif yüklü parçacıklara ayrışması sonucu elektrik akımını ileten maddedir. Aşağıda tartışalım.

HBrO bir elektrolittir. Elektrik iletimi, yüklü parçacıkların varlığından kaynaklanmaktadır. HBrO, sulu çözeltide çözündüğünde pozitif ve negatif yüklü iyonlara ayrışır.

HBrO elektrolit nasıldır?

HBrO bir elektrolittir. Çünkü suya hipobromöz asit eklendiğinde, çözünen maddeler içinde tamamen çözünmez. Ancak çözünenler kısmen iyonlara çözülür, yani Kanka- ve H+ katyon çözücülere yerleştirildiklerinde. İyonların varlığından dolayı bunlar elektrolittir..

HBrO güçlü bir elektrolit midir?

Sulu çözeltide tamamen ayrışan çözünenlere güçlü elektrolitler denir. HBrO zayıf elektrolitler altında gelir. Arkasındaki nedeni tartışalım.

HBrO zayıf bir elektrolittir. HBrO molekülleri sulu çözeltide kısmen ayrışır. Bu nedenle, güçlü elektrolitler olarak kabul edilmez.

Ne kadar HBrO güçlü bir elektrolit değil mi?

Hipobromöz asit güçlü elektrolitler değildir. Ancak zayıf elektrolitler olarak sınıflandırılırlar. Suya HBrO eklendiğinde, bu molekülün çözünenleri kısmen hipobromit ve hidrojen katyonu. Bu nedenle zayıf elektrolitlerdir.

HBrO asidik mi yoksa bazik mi?

Asit, protonunu bağışlayabilen maddedir, baz ise asitten protonu kabul edendir. hadi tartışalım.

HBrO asidik bir bileşiktir. HBrO'da asit ayrışma sabiti sıfırdan büyük olduğu için zayıf asit altında sınıflandırılır.

HBrO neden doğada zayıf asittir?

Hipobromus asit zayıf bir asittir.. HBrO'nun asit ayrışma sabiti 2.5×10 olduğundan-9 ki bu çok düşük. Bu nedenle HBrO zayıf asitler olarak kabul edilir.

HBrO poliprotik asit midir?

Birden fazla hidrojen atomunun varlığı molekülü poliprotik asit yapar. HBrO'nun neden poliprotik asit olmadığını açıklayalım.

HBrO bir poliprotik asit değil, monoprotik bir asittir. HBrO'da sadece bir hidrojen iyonu içerir, molekülü monoprotik asit yapar.

HBrO bir arhenius asidi midir?

Arrhenius asitleri, hidrojen bileşikleri içeren ve suda hidrojen iyonu oluşturmak üzere ayrışanlardır (H+). Onu keşfedelim.

HBrO bir arrehenius asididir. Hidrojen atomu içerir ve H verir+ sulu çözeltide ayrışma üzerine iyon.

HBrO nasıl bir arhenius asididir?

HBrO bir Arrhenius asididir. Suya eklendiğinde hipobromit anyonuna (BrO) ayrışır.-) ve H+ katyon. H konsantrasyonu+ iyonları hidronyum iyonu oluşturarak artar. Bu nedenle, HBrO bir Arrhenius asididir.

HBrO polar mı yoksa polar olmayan mı?

Bir elektrik direği oluşturan kısmi pozitif ve negatif yüke sahipse polar olarak kabul edilen molekül. Molekülün polaritesi hakkında konuşalım.

HBrO molekülü doğada polardır. HBrO molekülündeki atom arasındaki elektronegatif farkın 0.4'ten büyük olduğu bulunmuştur. polar bir molekül olarak kabul edilir.

HBrO neden polardır?

HBrO molekülü polardır çünkü H ve O atomlarının elektronegatifleri arasındaki fark 1.24'tür. Ayrıca Br ve O atomunun 0.48 olduğu ve 0.4'ten büyük olduğu bulunmuştur. HBrO, sırasıyla merkezi O atomları ve H-Br atomları üzerinde kısmi negatif yük ve kısmi pozitif yük oluşturan bir dipol oluşturur.

HBrO lineer midir?

İki atom arasındaki bağ açısı 180° bulunursa, molekülde doğrusal şekil bulunur. Bunu tartışalım.

HBrO şekil olarak doğrusal değildir. Merkezi oksijen atomunda yalnız çift elektronların varlığından dolayı bükülmüş bir şekle sahiptir.

HBrO nasıl şekil olarak doğrusal değildir?

Hipobromöz asit nedeniyle doğrusal şekilde değildir merkezi O atomunda yalnız çift elektronların varlığı. Yalnız çift-yalnız elektron çifti arasındaki itme, molekülün şekillerini doğrusaldan bükülmeye doğru eğmesini sağlar.

HBrO paramanyetik mi yoksa diamanyetik mi?

Paramanyetik madde bir manyetik alan tarafından hafifçe çekilir ve dış alan kaldırıldığında manyetik özelliklerini korumaz.

HBrO doğada paramanyetiktir. Merkezi oksijen atomunda bulunan eşleşmemiş elektronları içerir.

HBrO neden paramanyetiktir?

hipobromus asit doğada paramanyetiktir. Çünkü merkezi oksijen atomunda bulunan toplam iki eşleşmemiş elektron içerir.

HBrO kaynama noktası:

Belirli bir sıcaklıkta molekül sıvıyı buhar durumuna dönüştürür. Bu sıcaklıkta çevre tarafından uygulanan basınç, sıvı haldeki buhara eşittir.

HBrO'nun kaynama noktası 20 ila 25 °C arasındadır. Bu sıcaklıkta HBrO, sıvı halini buhar haline dönüştürür.

Ne kadar HBrO, HClO'ya kıyasla yüksek kaynama noktasına sahip mi?

HBrO, HClO'ya kıyasla yüksek kaynama noktasına sahiptir. Periyodik tabloda, elektron sayısı arttıkça atomun yarıçapı da artar, dolayısıyla kaynama noktaları da artar, bu da geçici dipollerin ve dağılım kuvvetlerinin sonuçları da daha fazladır.

HBrO molekülleri, hidrojen bağı yoluyla yüksek oranda ilişkilidir ve ayrıca HClO ile karşılaştırıldığında yüksek kaynama noktası ile sonuçlanan daha büyük dağılım kuvvetine sahiptirler.

HBrO bağ açısı:

Bileşiğin bağ açısı, merkez atomdaki yalnız elektron çiftinin şekli ve varlığı ile belirlenir.  Onu keşfedelim.

Hipobromus asidinin bağ açısı, molekülün bükülmüş şeklinden dolayı 105.0 derecedir.

HBrO nasıl 105.0˚ bağ açısına sahiptir?

HBrO bağ açısı 105.0˚'dir çünkü merkezi oksijen atomu iki yalnız çift elektronla çevrilidir.

HBrO diprotik midir?

Sulu bir çözeltide iki hidrojen iyonu veren aside diprotik denir. Arkasındaki nedeni açıklayalım.

HBrO diprotik değildir. İki hidrojen iyonu içermez, bu nedenle sulu bir çözeltide iki hidrojen iyonu vermez.

Niye ya HBrO diprotik değil mi?

HBrO, doğada monoprotiktir çünkü bu molekül sadece bir H salgılar.+ sulu bir çözelti içinde iyon.

HBrO iyonik mi yoksa kovalent mi?

Elektronların tam transferi iyonik bileşikte gerçekleşirken, elektronlar atomlar arasında paylaşılıyorsa kovalent bileşik olarak adlandırılır. Bunu tartışalım.

HBrO doğada kovalenttir. Bağlanan elektron çiftinin paylaşımı hipobromus asitte gerçekleşir ve kolayca iyonlaşamaz..

HBrO neden kovalenttir?

HBrO kovalent bağ, kolay kırılmayan güçlü bir bağdır.. Elektronların karşılıklı paylaşımı Hidrojen ve Oksijen atomları (HO) ve Oksijen ve Brom atomları (O-Br) içinde gerçekleşir.

HBrO amfiprotik midir?

H'yi kabul eden veya veren madde+ amfiprotik olarak adlandırılır. Ayrıntılı olarak tartışalım.

HBrO amfiprotik olarak hareket etmez. HBrO, konjuge bazını üretmek için bir proton bağışlayarak sadece asit görevi görür. Ancak bir üs görevi göremez.

HBrO nasıl amfiprotik değildir?

HBrO bir amfiprotik değildir. Sadece bir konjuge baz olan hipobromit anyonu oluşturmak için yalnızca bir proton bağışlayabilen bir Bronsted Lowry asidi olarak işlev görür.

  •       HBrO → H+ + kardeş-
  • Asit → Proton + Eşlenik baz

HBrO ikili mi yoksa üçlü mü?

İkili asitler iki atom içeren asitlerdir, üçlü asitler üç atom içeren asitlerdir. Onu açıklayalım.

HBrO, Hidrojen, Brom ve Oksijen olmak üzere üç atom içeren üçlü asittir.

HBrO nasıl üçlü asittir?

HBrO üçlü asittir çok atomlu anyonlar içerir çünkü üç farklı element içerir Oksijen her durumda çok atomlu anyonun bir parçasıdır, Hidrojen ve Brom.

HBrO dengeli mi?

Dengeli denklem, hem reaktan hem de ürün tarafında aynı sayıda atom içeren denklemlerdir. Bunu tartışalım.

Evet HBrO dengelidir. HBrO molekülünün oluşum reaksiyonunda, reaktan ve ürün tarafında aynı sayıda atom bulunur.

Neden HBrO dengeli?

HBrO dengeli bir denklemdir. Brom sulu çözelti içinde düşünüldüğünde hipobrom asit ve hidrobromik asit oluşur. Aşağıdaki reaksiyon hipobromöz asit oluşumunu gösterir. Bu reaksiyonda hem reaktan hem de ürün tarafında aynı sayıda atom bulunur.

HBrO reaksiyonunun oluşumu
HBrO reaksiyonunun oluşumu

HBrO iletken mi?

İletkenlik, molekülün içinden elektron transferine izin verme yeteneğidir. İyonların varlığına bağlıdır. Bunun hakkında konuşalım.

HBrO sulu çözeltide iletkendir. HBrO, iyon oluşumu ve elektrolitik davranışı nedeniyle elektriğe izin vererek bir iletken görevi görür.

HBrO nasıl iletkendir?

HBrO iletkendir. Çünkü HBrO molekülünün iletken doğası, H olarak adlandırılan iki iyonun oluşumundan kaynaklanmaktadır.+ ve BrO- sulu çözeltideki iyonlar. İyon oluşumu ve elektrolitik davranışı nedeniyle elektriğe izin vererek HBrO, iletken görevi görür..

HBrO konjuge baz mıdır?

Konjuge baz, bir protonu kabul edebilen bazdır. Onu detaylandıralım.

HBrO bir konjuge baz değildir. Protonunu sulu çözeltisinde bağışlar, bir eşlenik baz üretebilir.

Ne kadar HBrO bir konjuge baz değil mi?

HBrO bir konjuge baz değildir. Sulu çözeltide HBrO, H oluşturmak için sadece bir proton bağışlar.+ ve bir konjuge baz olan hipobromit anyonu.

  •  HBrO → H+ + kardeş-
  • Asit → Proton + Eşlenik baz

HBrO aşındırıcı mı?

Korozyona neden olma eğiliminde olan maddelere korozif maddeler denir. Bu aşağıda açıklanmıştır.

HBrO doğada aşındırıcıdır. aşındırıcı doğası HBrO molekülü, yüksek oranda reaktif Bromin atomunun varlığından kaynaklanmaktadır.

HBrO neden aşındırıcıdır?

Brom, HBrO'da bulunan ve kimyasal özelliklerinden dolayı insan sağlığı ve diğer malzemeler için sorun yaratan tehlikeli maddelerdir.

HBrO konsantre mi?

Çözelti daha fazla H konsantrasyonuna sahipse+ Suda iyon varsa çözeltiye konsantre çözelti denir. Onu açıklayalım.

HBrO daha az konsantre bir asittir. Bu molekül sulu çözeltide daha az protona sahiptir..

HBrO neden daha az konsantre bir asittir?

HBrO daha az konsantre bir asittir Çünkü HBrO'nun asit ayrışma sabiti 8.65'tir. HBrO asit bir suda karıştırıldığında, iyonlar kısmen H olarak suya ayrışır.+ ve BrO- iyonlar. Dolayısıyla daha az H üretimi vardır.+ sudaki iyonlar.

HBrO katı sıvı mı yoksa gaz mı?

Madde katı, sıvı ve gaz olmak üzere üç halde bulunur. Onu detaylandıralım.

HBrO sıvıda bulunur. HBrO molekülleri, moleküller arası hidrojen bağları ile bir arada tutulur.

HBrO neden sıvıda bulunur?

HBrO sıvı formda bulunur. Çünkü Moleküller moleküller arası hidrojen bağları ile bir arada tutulur Bir HBrO molekülünün hidrojen atomları ile başka bir HBrO molekülünün elektronegatif atomu arasında bulunur.

HBrO higroskopik midir?

Havadan veya atmosferden nemi emebilen higroskopik madde. Bunu tartışalım.

Hipobromus asit doğada higroskopik değildir. Havadaki nemi ememez.

HBrO neden higroskopik değildir?

HBrO higroskopik bir bileşik değildir atomlar arasında zayıf moleküller arası çekim kuvvetinin varlığı nedeniyle.

HBrO hidrojen bağı mı?

Moleküller arası hidrojen bağı, başka bir HBrO molekülünün elektronegatif atomu ile oluşturulur. Aşağıdaki gibi açıklanmıştır.

HBrO hidrojen bağına sahiptir. Bir HBrO molekülünün hidrojen atomları ile başka bir HBrO molekülünün elektronegatif atomu arasında moleküller arası hidrojen bağları vardır.

HBrO neden hidrojen bağına sahiptir?

Hidrojen Bağının iki türü vardır, bunlar-

  1. Moleküller arası hidrojen bağları başka bir HBrO molekülünün elektronegatif atomu ile oluşan
  2. HBrO'da molekül içi hidrojen bağı görülemez.

O ve Br, HBrO molekülünde bulunan elektronegatif elementtir. O'nun elektronegatif değeri, Brom'un elektronegatifine kıyasla daha fazladır. Bu nedenle, O atomu, diğer herhangi bir HBrO atomunun H atomu ile moleküller arası hidrojen bağına katılabilen daha elektronegatif değere sahip olduğundan.

HBrO metal mi yoksa ametal mi?

Madde, tüm metalik elementleri içeriyorsa, metal olduğu söylenirken, metalik olmayan element içeriyorsa, metal olmadığı söylenir. Bunu tartışalım.

HBrO metal olmayan bir maddedir. Hipobromus asidinde bulunan üç element de doğada metalik değildir.

HBrO neden metal değildir?

HBrO metalik olmayan bir asittir. Çünkü Periyodik cetvelde Hidrojen, Brom ve Oksijen ametaller altında yer alır.

HBrO nötr müdür?

Nötr bileşik, pH 7'de ne asidik ne de bazik olan bileşiklerdir.

HBrO nötr bir bileşik değildir. Kısmi pozitif ve negatif yük HBrO molekülünde bulunur bu nedenle asidik bileşiktirler.

HBrO nasıl nötr değildir?

HBrO nötr bir bileşik değildir daha doğrusu bir asitic doğada. Bir bileşiğin doğada asidik olduğu söylenir. H konsantrasyonu ise+ iyon OH ile karşılaştırıldığında daha fazladır- iyon. İçinde HBrO, sulu çözeltide çözündüğünde hidrojen iyonunun konsantrasyonu daha fazladır.

HBrO bir nükleofil midir?

Nükleofil maddeler elektronca zengin bileşiklerdir ve elektron eksikliği olan diğer türlere elektron çiftleri bağışlayabilirler. Arkasındaki nedeni tartışalım.

HBrO bir nükleofil değildir. Su ile reaksiyona giren HBrO, protonunu H oluşturan su molekülüne bağışlayabilir.3O+ iyon ve BrO- bir eşlenik baz olan iyonlar. Böylece, HBrO bir elektrofildir.

Niye ya HBrO bir nükleofil değil mi?

HBrO bir nükleofil değildir, ancak bir elektrofil gibi davranır. HBrO Lewis asidi gibi davranır elektron kazanma ve proton kaybetme kapasitesine sahiptir.

HBrO organik mi yoksa inorganik mi?

Organik bileşikler, karbon ve hidrojen atomu içeren hidrokarbonlardır. Bunu tartışalım.

HBrO inorganik bir bileşiktir. H, Br ve O atomu içerir. Molekülde karbon atomu yoktur.

HBrO neden inorganik bir bileşiktir?

HBrO inorganik bir bileşiktir ancak HBrO molekülünde karbon ve hidrojen bağlarının olmaması nedeniyle organik kapsamına girmez.

HBrO oksitleyici ajan mıdır?

Oksitleyici madde, indirgeyici bir maddeden elektron alan bir maddedir. Onu detaylandıralım.

HBrO oksitleyici bir ajandır. Asit ayrışma sabiti 8.65'tir, bu nedenle suda kısmen ayrışırlar. Böylece olarak hareket eder oksitleyici ajan.

Neden HBrO oksitleyici ajan?

HBrO oksitleyici bir ajandır çünkü H oluşturmak üzere kısmen ayrışır.+ ve BrO-. Elektrokimyasal yöntemle, hipobromitin oksitlendiği bromöz asit üretebiliriz. bromit anyonu. Reaksiyon aşağıdaki gibidir:

HBrO + H2O + e- ⇒ HBrO2 + H2

HBrO çok atomlu mu?

İkiden fazla atomdan oluşan maddelere çok atomlu maddeler denir. Aşağıda tartışalım.

HBrO çok atomlu bir maddedir Çünkü hidrojen, brom ve oksijen olmak üzere üç tür atomdan oluşur.

Nasıl HBrO çok atomlu?

HBrO çok atomlu bir maddedir. H, O ve Br atomları gibi birbirine kovalent olarak bağlı üç element mevcuttur. Bu molekül, üç atom içeren triatomik asittir, bu nedenle çok atomludur..

HBrO kararsız mı?

Molekülün kararsızlığı asit ayrışma sabitine bağlıdır. Bunu tartışalım.

HBrO kararsız. HBrO'nun asit ayrışma sabiti 8.65'tir ve bu nedenle çözünenler pH 7'de suda kısmen çözülür. Bu nedenle HBrO kararsızdır.

HBrO neden kararsız?

HBrO kararsız çünkü Hipobromit ve H vermek üzere ayrışır+ katyon. Kararsız Hipobromit tuzları, bromat ve bromür vermek için yavaş bir orantısızlık reaksiyonuna girer.

HBrO uçucu mu?

Moleküller arası hidrojen kuvvetleri, molekülün uçuculuğunu tahmin eder. Bunu tartışalım.

HBrO uçucu bir asittir. Molekülün uçucu hale gelmesinden dolayı Vander duvar kuvvetlerini artıran HBrO bileşiğinin moleküler ağırlığındaki artış.

Neden HBrO uçucu?

HBrO, zayıf moleküller arası kuvvetler nedeniyle doğada uçucudur ve atmosfere kolayca buharlaşabilen HBrO'yu uçucu hale getirir.

HBrO viskoz mu?

Viskozite, sıvıların akışına karşı direnç olarak tanımlanır. bunu tartışalım

HBrO doğada oldukça viskozdur. Hipobromus asidinin viskozitesi, moleküller arası hidrojen bağının varlığından kaynaklanmaktadır.

Neden HBrO viskoz?

HBrO doğada oldukça viskozdur. Bunun nedeni, bu moleküllerin birbirleriyle hidrojen bağı oluşturmalarıdır. HBrO asit sıvı haldedir. Bu nedenle, başka bir hipobromus asit ile moleküller arası kuvvetler nedeniyle, bu molekül doğada viskozdur.

Sonuç:

Hipobromus asit zayıf, kararsız bir asittir. Asit ayrışma sabiti 8.65'tir, yani pH 7'de suda kısmen ayrışır. Doğası gereği iletkendir. HBrO'daki Bromin atomunun varlığından dolayı bu bileşik doğada biraz aşındırıcıdır.

Daha Lewis Yapıları:
H2SO4 Lewis Yapısı
HNO2 Lewis Yapısı

Supriya Upadhya

Merhaba....Ben Supriya Upadhya, Kimya kavramlarını iyi anlayan Organik kimya Yüksek Lisans mezunuyum ve anti kanser ajanının sentezinde Junior araştırma görevlisi olarak çalıştım. Ayrıca yüksek lisans tezinin bir parçası olarak Anti-Mikrobiyal Polimer sentezi üzerinde çalıştı. Linkedin profili: https://www.linkedin.com/in/supriya-upadhya-1223a716a/

Son Yazılar