NOCl Lewis Yapısı ve Özellikleri: 17 Tam Gerçek


NOCI, Aqua regia'nın bir bileşeni, yüksek oksitleyici güce sahip sarı renkli bir bileşiktir. NOCl'nin yapısını ve bazı önemli özelliklerini ayrıntılı olarak tartışalım.

Yapısı NOCl, 113 bağ açısına sahip bükülmüş şekillidir0 merkezi atom sp hibridizasyonu ile2. Bu bileşikte azot oksijene çift bağ, klor ise tek kovalent bağ yoluyla bağlanır. Suda çözünen polar bir bileşiktir.

açıklayalım lewis yapısı, hibridizasyon, bağ açısı, nitrosil klorürün değerlik elektronları kısaca.

NOCl lewis yapısı nasıl çizilir?

Lewis yapısı herhangi bir molekülün yapısal bir temsilidir. Bağlanmanın yanı sıra bağ yapmayan elektronların aşağıdaki adımlarla açıkça gösterildiği.

Değerlik elektronunun belirlenmesi:

NOCl nitrojen, oksijen ve klorun kurucu atomları, ilgili değerlik kabuğunda beş, altı ve yedi elektrona sahiptir.

Bağ elektronlarını bulma: 

NOCl lewis yapısında toplam üç kovalent bağ (bir pi ve iki sigma) mevcuttur. Bu nedenle, (3×2) = 6 elektron bağda yer alır.

Bağlanmayan elektronları bulma:

NOCl, nitrojen, oksijen ve klor atomları, NOCl lewis yapısında elektron noktası olarak gösterilen sırasıyla iki, dört ve altı bağlanmayan elektrona sahiptir.

NOCl Lewis Yapısı

NOCl Lewis Yapısı Rezonansı

Mezomerizm olarak da bilinen rezonans, elektron bulutunun bir atomdan diğerine delokalizasyonunu tanımlamanın bir yoludur. Bununla ilgili bir genel bakış sunalım.

NOCl için toplam iki rezonans lewis yapısı çizilebilir. Bu iki yapı arasında biri diğerinden daha kararlıdır. Bu nedenle, iki rezonans yapısının katkısı, melez mezomerik yapısına eşit değildir.

Azot, daha fazla katkıda bulunan yapıda oksijen ile çift bağa sahiptir ve klor, daha az katkıda bulunan yapıda azot ile çift bağ oluşturur. NOCl yapısında pozitif ve negatif yük içerdiğinden ikincisinin katkısı daha azdır.

NOCl Rezonans Yapısı

NOCl Lewis Yapı Şekli

Herhangi bir molekülün Lewis yapı şekli, atomların üç boyutlu dizilimi ve atomları birbirine bağlayan bağlarla belirlenebilir. Onu açıklayalım.

NOCl'nin lewis yapısı şekli, merkezi atom olan nitrojen üzerinde asimetrik bir yük dağılımı ile açısal veya bükülmüş şekillidir. Ancak NOCl'nin geometrisi bir sp olduğu için trigonal düzlemseldir.2 hibridize molekül.

Moleküler şekil ve geometri arasındaki fark, yalnız merkez atom çifti nedeniyle gözlenir, çünkü bu yalnız çift, NO ve N-Cl bağından yalnız çift-bağ çifti itmesiyle karşı karşıyadır. Azot üzerinde yalnız bir çift yoksa, gerçek geometrik yapısını, trigonal düzlemselini gösterir.

NOCl'nin şekli

NOCl Lewis Yapısı Resmi Yük

resmi ücret bir moleküldeki kurucu atomlar tarafından taşınan bireysel yüktür. Bunun hakkında konuşalım.

NOCl'nin resmi yük hesaplaması = {Toplam değerlik elektron sayısı – bağlanmamış olarak kalan elektron sayısı – (bağ oluşumunda yer alan elektron sayısı/2)}. En kararlı lewis yapısı için hesaplanmıştır.

  • Azot atomunun resmi yükü = 5 – 2 – (6/2) = 0
  • Oksijen atomunun resmi yükü = 6 – 4 – (4/2) = 0
  • Klor atomunun resmi yükü = 7 – 6 – (2/2) = 0
  • Bu nedenle, NOCl'nin toplam resmi yükü sıfırdır.

NOCl Lewis Yapısı Açısı

Lewis yapı açısı, iki kovalent bağ ile bir atomu birleştiren açıdır. Bunu ayrıntılı olarak tartışalım.

Açı lewis yapısı NOCl 1130. Moleküler bağ açısı, sp olan merkezi atomun hibridizasyonundan belirlenebilir.2 NOCl'de. Bir sp'nin bağ açısı2 hibridize molekül 120 olmalıdır0. Ancak NOCl'nin bağ açısı itme nedeniyle ideal bağ açısından azalır.

Yalnız azot çifti, NO ve N-Cl bağının yalnız çift-bağ çifti itmesinde rol oynar. Bu itme, NOCl'nin bağ açısını 120'den azaltır.0 ve gerçek bağ açısı 113 olur0.

 NOCl Lewis Yapısı Sekizli Kuralı

Octet kuralı atomların değerlik kabuğunda en yakın soy gazları gibi sekiz elektrona sahip olmaktan hoşlandıklarını gösteren bir inorganik kimya kuralıdır. Bunu keşfedelim.

NOCl'deki tüm atomlar şunları sağlar: lewis yapısı oktet kuralı şu şekilde-

  • Azot beş değerlik kabuk elektronu içerir ve NOCl'de sırasıyla çift bağ ve tek bağ ile oksijen ve klor atomuna bağlanır. Bağlandıktan sonra değerlik kabuğunda sekiz elektron elde eder.
  • Oksijen ayrıca oktet kuralını da karşılar, ayrıca en dış kabuğunda zaten altı elektrona sahip olduğu için nitrojenle bağladıktan sonra sekiz elektron kazanır.
  • Klorda da oktet kuralı sağlanır, çünkü azotla bağ kurduktan sonra sekiz elektron alır.

NOCl Lewis Yapısı Yalnız Çiftler

Yalnız çiftler, moleküldeki diğer atomlarla bağlanmada kullanılmayan değerlik elektronlarıdır. Bunu tartışalım.

NOCl lewis yapısında nitrojen, oksijen ve klor atomlarının tümü yalnız çiftlere sahiptir. Yalnız çiftlerin sayısı aşağıdaki formül kullanılarak belirlenebilir: hesaplama formülü bağlanmamış elektron = (Toplam değerlik elektron sayısı – bağlı elektron sayısı).

  • Azottaki yalnız çift sayısı = 5 – 3 = 2 = 1 yalnız çift
  • Oksijendeki yalnız çift sayısı = 6 – 2 = 4 = 2 yalnız çift
  • Klordaki yalnız çift sayısı = 7 – 1 = 6 = 3 yalnız çift.
  • Bu nedenle, toplam yalnız çift sayısı = 1+2+3 = 6

NOCl Değerlik Elektronları

Değerlik elektronları, atomun en dış kabuğunda dönen elektronlardır. Bu konuda net bir tartışma yapalım.

NOCl'nin değerlik elektronları, azot, oksijen ve klorun toplam en dış kabuk elektronlarının toplamıdır. Azot, oksijen ve klor, ilgili değerlik kabuğunda beş, altı ve yedi elektrona sahiptir. Bu nedenle NOCl'deki toplam değerlik elektron sayısı = 5+6+7 = 18'dir.

NOCl'nin tüm katılan atomları p-blok elementidir. Elektron konfigürasyonu 2s var2 2p3 azot için, 2s2 2p4 oksijen ve 3s için2 3p5 onların değerlik kabuğunda. Bu elektron konfigürasyonundan değerlik elektronlarının sayısı kolayca hesaplanabilir.

NOCl Hibridizasyonu

Hibridizasyon, benzer enerjiye ve benzer simetriye sahip iki atomik orbitalin yeni bir hibrit orbital oluşturmak için karıştırılması kavramıdır. Bunun hakkında konuşalım.

NOCl'de nitrojenin hibridizasyonu sp'dir.2. Bu bileşikte azot merkez atomdur ve 2s ile 2p orbitalleri sp'de yer alır.2 hibridizasyon. Yeni sp'yi oluşturmak için toplam üç yörünge (bir s yörüngesi ve iki p yörüngesi) katılıyor.2 hibrit yörünge.

NOCl'nin moleküler şekli bu sp'den tahmin edilebilir.2 hibridizasyon. Geometrik şekil üçgen düzlemsel olmalıdır. Ancak, yalnız çift-bağ çifti itmesinin dahil olması nedeniyle, NOCl trigonal düzlemden ziyade açısal hale gelir.

NOCl katı mıdır?

Katı, sıvı veya gaz, kaynama noktasından karar verilebilen herhangi bir bileşiğin fiziksel halidir. Onu keşfedelim.

NOCl katı değildir, sarı renkli gaz halinde bir bileşiktir. Nitrosil klorürün kaynama noktası -5.55'tir.0C.

NOCl neden ve nasıl katı değildir?

NOCl bir gazdır, katı değil, çünkü azotlu gazlar (NO ve NO) gibi gaz halindeki bileşiklerin reaksiyonu arasında oluşur.2) elementel klor ile (Cl2) veya hidrojen klorür gazları (HCl). Bunun yanında NOCl'nin kaynama noktası çok düşüktür. Bu nedenle ortam sıcaklığında gaz halinde bulunur.

NOCl suda çözünür mü?

Belirli bir çözücüdeki çözünürlük, hem çözünen hem de çözücünün doğasına bağlıdır. Ona göre bir açıklama yapalım.

NOCl suda kesinlikle çözünür ve su ile reaksiyona girerek nitrik asit (HNOXNUMX) üretir.3), nitrik oksit (NO) ve HCl gazı. Reaksiyon şunu belirtir: NOCl + H2O = HNO3 + HAYIR +HCl.

NOCl neden suda çözünür?

NOCl, oldukça polar bir molekül olduğu için suda çözünür ve su da polar bir çözücüdür. Polar çözünen su tarafından hidrojen bağı yoluyla çekilir.

NOCl suda nasıl çözünür?

NOCl molekülleri, su molekülleri güçlü molekül içi hidrojen bağı ile ilişkili olduğu ve NOCl molekülleri su molekülünde bulunan hidrojen bağı ile rekabet ettiği için suda çözülür. Bu hidrojen bağları kopacak ve NOCl suda çözünür hale gelecektir.

NOCl polar mı yoksa polar olmayan mı?

Polar bir molekül, polar olmayan bir molekülde bulunmayan pozitif ve negatif iki zıt yükün ayrılmasını içerir. Bunun hakkında konuşalım.

NOCl toplam dipol momenti 1.9 D olan bir polar moleküldür. İki bağın, NO ve N-Cl'nin oryantasyonu ve N, Cl ve O arasındaki elektronegatiflik farkı onu polar bir molekül yapar.

NOCl neden ve nasıl polar bir moleküldür?

NOCl polardır, çünkü NO ve N-Cl iki bağının bağ dipol momenti birbirleri tarafından iptal edilmez. NOCl'nin açısal şekli nedeniyle bu bağ momenti iptali gerçekleşmez. Bunun yanı sıra, atomlar arasındaki elektronegatiflik farkından dolayı NO ve N-Cl bağları yeterince polardır.

NOCl asit mi baz mı?

Asitlik veya baziklik, proton verme veya proton alma yeteneğine bağlıdır. Onu açıklayalım.

NOCl, elektron bakımından zengin herhangi bir türe veya onu kabul etmeye hazır Bronsted-Lowry bse'ye proton bağışlayabildiği için bir Bronsted-Lowry asididir.

NOCl neden ve nasıl doğada asidiktir?

NOCl asidiktir çünkü hidroklorik ve nitrik asit kombinasyonundan oluşur. Reaksiyon şunu ifade eder – HNO3 + HCl = 2[Cl] + 2H2O + NOCl. NOCl'deki azot, bir alken gibi daha büyük elektron yoğunluğuna sahip herhangi bir türle reaksiyona girebilen kısmen pozitif yüklenir.

NOCl bir elektrolit midir?

Elektrolit, zıt yüklü iki iyona ayrılabilen maddelerdir. Bunu tartışalım.

NOCl bir elektrolit değildir çünkü sulu çözeltide iyonlarına ayrışamaz, su ile reaksiyona girer.

NOCl neden ve nasıl elektrolit değildir?

NOCl'nin ayrışmasından sonra pozitif olarak yüklenebilecek hiçbir atom olmadığı için NOCl bir elektrolit değildir, çünkü tüm atomlar Pauling ölçeğine göre temel olarak elektronegatiftir. Bu nedenle, suda çözündükten sonra NOCl'den pozitif veya negatif yüklü türler üretilemez.

NOCl iyonik mi yoksa kovalent mi?

Kovalentlik veya iyonik karakter, sırasıyla elektron çiftlerinin paylaşılması veya tamamen aktarılması ile tanımlanır. Bunun hakkında tartışalım.

NOCl, sırasıyla oksijen ve nitrojen ile çift kovalent bağ ve tek kovalent bağ yoluyla bağlanan nitrojen gibi kovalent bir bileşiktir.

NOCl neden ve nasıl kovalent bir bileşiktir?

NOCl, kovalent bir bileşiktir, çünkü NOCl'nin tüm katılan atomları ametal değildir ve iyonik bileşik en az bir metale sahip olmalıdır. Bunun yanı sıra azot, oksijen ve klor arasındaki bağlar elektronegatiflik farkına bağlı olarak elektron çiftlerinin paylaşılması nedeniyle oluşur.

Sonuç

Nitrosil klorür, bağ açısı 113 ile bükülmüş şekle sahip suda çözünür bir kovalent bileşiktir.0. Katalizör olarak farklı alanlarda farklı kullanımları vardır, oksitleyici ajan, un ve sentetik deterjanlar için ağartma maddesi.

Aditi Roy

Merhaba, ben Aditi Ray, bu platformda bir kimya KOBİ'siyim. Kalküta Üniversitesi Kimya bölümünden mezun oldum ve İnorganik Kimya uzmanlığı ile Techno India Üniversitesinden mezuniyet sonrası mezun oldum. Lambdageeks ailesinin bir parçası olduğum için çok mutluyum ve konuyu basit bir şekilde anlatmak istiyorum. LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202 üzerinden bağlanalım

Son Yazılar