NOF Lewis Yapısı ve Özellikleri: 17 Tam Gerçek


Değerlik elektronlarının herhangi bir molekül üzerinde çizgi ve nokta şeklinde gösterimi Lewis yapısı olarak bilinir. NOF lewis yapısının bazı önemli gerçeklerini aşağıda tartışalım.

NOF lewis yapısı, üç atom nitrojen, oksijen ve flor atomu içeren triatomik bir yapıdır. Azot atomu en düşük elektronegatiflik değeri nedeniyle merkezi konumdadır. Azot, oksijen ve flor atomları birbirine tek kovalent sigma bağları ile bağlanmıştır ve çizgilerle gösterilmiştir.

Ekstra elektronlar, noktalarla gösterilen yalnız çift elektronlar olarak tüm nitrojen, oksijen ve flor atomları üzerindeki konumu kazanır. NOF kimyasal formülüdür nitrosil florür. Bu lewis yapısı, metalik olmayan tüm elementlerden oluşur. NOF'un şeklini, açısını, hibridizasyonunu ve daha birçok detayını tartışalım. lewis yapısı ve özellikleri.

NOF lewis yapısı nasıl çizilir?

NOF'un değerlik elektronlarını lewis yapısı şeklinde tahmin etmek için aşağıda verilen bazı adımları takip etmek gerekir. Kısaca NOF lewis yapısını çizme adımlarını görelim.

Değerlik elektron hesaplaması ve merkezi atom konumu:

Tüm N, O ve F atomunun değerlik elektronlarını ekleyerek NOF lewis yapısındaki toplam değerlik elektronlarını hesaplayın. En az elektronegatif atomu merkezi konuma yerleştirin. Burada nitrojen atomu, O ve F'den en az elektronegatif olduğu için merkezi atomdur.

Yalnız elektron çifti ve Octet kuralı:

N, O ve F arasındaki kovalent bağdan sonra kalan değerlik elektronları, önce dış atomlara, sonra da merkez atoma tek elektron çifti olarak yerleştirilir. Daha sonra, tam veya eksik oktetlerini bulmak için oktet kuralını her atoma uygulayın.

Resmi ücret hesaplama ve Şekil:

Verilen formülü kullanarak NOF lewis yapısının resmi yükünü hesaplayın. Daha sonra şeklini ve geometrisini, bağ açısını ve melezleşmesini bulun.

NOF lewis yapısı

NOF değerlik elektronları

Elektron içeren herhangi bir atomun en dıştaki kabuğu veya yörüngesine değerlik elektronları denir. NOF yapı değerlik elektronlarının kısa bir açıklamasına bir göz atalım.

NOF lewis yapısında toplam 18 değerlik elektronu bulunur. N atomunun 5'teki konumundan dolayı 15 değerlik elektronu vardır.th periyodik tablo grubu. O atomu 6'ya ait olduğu için 16 elektrona sahiptir.th periyodik tablodaki grup. F atomunun 7'deki konumu nedeniyle 17 değerlik elektronu vardır.th periyodik tablo grubu.

NOF lewis yapısındaki değerlik elektronlarını hesaplama adımları aşağıdadır.

  • Değerlik elektronlarının eklenmesi N, O ve F atomları = ( 5 + 6 + 7 ) = 18.
  • NOF lewis yapısındaki toplam değerlik elektronları = 18'dir.
  • Elektron çifti, NOF'un değerlik elektronunun 2 = 18 / 2 = 9'a bölünmesiyle belirlenir.
  • Bu nedenle NOF lewis yapısı on sekiz değerlik elektronuna ve dokuz elektron çiftine sahiptir.

NOF lewis yapısı yalnız çiftler

Noktalarla gösterilen herhangi bir lewis yapısındaki bağ yapmayan elektronlar, o yapının yalnız çift elektronları olarak bilinir. Kısa bir göz atın NOF Aşağıdaki yalnız çift elektronlar.

NOF lewis yapısı 7 yalnız elektron çifti içerir. NOF'de 18 değerlik elektronu vardır. Dört elektron, O ve N ( O - N ) ve N ve F ( N - F ) içinde iki sigma bağı oluşturan bağ çiftleri olarak angaje olur. Tüm N, O ve F atomlarına bağlanmayan elektronlar olarak yerleştirilmiş 14'ten fazla paylaşılmamış elektron.

NOF üzerindeki bu 14 bağ yapmayan elektron, 7 yalnız çift elektron olarak eşleştirilir. Oksijen atomunun üç yalnız çifti vardır, nitrojen atomunun bir yalnız çifti ve flor atomunun üç yalnız elektron çifti vardır. Dolayısıyla NOF lewis yapısında 3 + 1 + 3 = 7 yalnız çift elektron mevcuttur.

NOF lewis yapısı sekizli kuralı

Herhangi bir atomun kararlılığı, oktet kuralında açıklanan 8 elektronun varlığı ile belirlenir. Aşağıda NOF lewis yapısı sekizli kuralı hakkında ayrıntılı açıklama bulunmaktadır.

NOF lewis yapısı hem tam hem de eksik sekizlilere sahiptir. NOF'un oksijen ve flor atomu tam oktetlere sahipken, nitrojen atomu eksik oktet içerir. N atomunun iki bağ çifti ve bir yalnız çifti olan sadece 6 elektronu vardır. Yani nitrojen atomu eksik oktet gösterir.

Oksijen ve flor atomlarının çevresinde 8 elektron bulunur. Altı bağ yapmayan elektrona ve iki bağ çifti elektronuna sahiptirler. Böylece NOF'un hem O hem de F atomu tam oktetli ( 6 NBE + 2 BE = 8 E) elektronları gösterir.

NOF lewis yapısı resmi ücret

Resmi yük, kararlı olması nedeniyle herhangi bir yapının atomları üzerindeki bazı pozitif veya negatif yüklerdir. Burada NOF lewis yapısı resmi ücretini tartışıyoruz.

NOF lewis yapısının resmi yükü = (değerlik elektronları – bağ yapmayan elektronlar – ½ bağ elektronları)

NOF lewis yapısı resmi yükünün hesaplanan değerleri aşağıdaki tabloda verilmiştir.

NOF lewis yapısının atomlarıO, N ve F üzerindeki değerlik elektronlarıO, N ve F üzerinde bağ yapmayan elektronlarO, N ve F üzerindeki elektronları bağlamaO, N ve F'de resmi ücret
Azot (N) atomu050204( 5 – 2 – 4 / 2 ) = + 1
Oksijen (O) atomu060602( 6 – 6 – 2 / 2 ) = – 1
Flor (F) atomu070602( 7 – 6 – 2 / 2 ) = 0
NOF lewis yapısının resmi yükü, N = + 1, O = – 1, F = 0.

NOF lewis yapısı rezonansı

Farklı bağ ve yüke sahip benzer atomik yere sahip aynı moleküllerin gösterdiği çeşitli formlar rezonans yapısıdır. NOF rezonansı hakkında tartışalım.

NOF lewis yapısı sadece bir rezonans yapısı gösterir. Bu, O ve N atomları üzerindeki yükün sıfıra indirgenmesi nedeniyle NOF lewis yapısının kararlı şeklidir. O atomu üzerindeki 2 elektron, O ve N atomları (O = N) arasında çift bağ oluşturmak üzere hareket ettiğinde mümkün olur.

Rezonans formlarını gösteren NOF lewis yapısı

NOF lewis yapısı şekli

Kimyasal bileşik, atomlarının düzenine ve bağlarına göre şekil oluşturabilir. Aşağıda NOF lewis yapı şekli hakkında bazı tartışmalara bakalım.

NOF lewis yapısı bükülmüş şekle ve trigonal düzlemsel geometriye sahiptir. NOF molekülü, merkezi N atomunun iki bağ atomu O ve F ile birleştiğini gösterir. Ayrıca merkezi N atomunda bir yalnız çift elektronu vardır. Böylece VSEPR teorisinin AX2E genel formülünü takip eder.

NOF lewis yapısının bükülmüş şekli

NOF hibridizasyonu

Aynı bileşiğe ait atomların orbitallerinin karıştırılıp, eşdeğer enerjiye sahip yeni hibrit orbital oluşturması hibritleşmedir. NOF hibridizasyonuna kısa bir göz atın.

NOF lewis yapısı sp2 hibridizasyonuna sahiptir. NOF'un merkezi N atomunun sterik sayısı 3'tür. Sterik sayı = merkezi N atomu üzerindeki bağlı atomlar + N atomu yalnız çift elektronlar, yani 2 + 1 = 3. Bu nedenle, VSEPR teorisine göre NOF, 2 sterik olması nedeniyle sp3 hibridizasyonuna sahiptir. sayı.

NOF'de, eşit enerjili yeni sp1 hibrit orbitalleri oluşturmak için merkezi N atomunun 2 's' ve 2 'p' orbitallerinin karıştırılması ve yeniden düzenlenmesi vardır.

NOF lewis yapı açısı

Herhangi bir molekül veya yapıdaki alternatif bağlar içindeki açı, bağ açısı olarak bilinir. NOF lewis yapısı bağ açısı hakkında kısa bir açıklama yapalım.

NOF lewis yapısı 120'den oluşur0 bağ açısı. Merkezi N atomu ile bağlı O ve F iki atomu arasında bir kovalent bağ bağlantısı vardır. Ayrıca merkezi atomların üzerinde bir yalnız çift elektron bulunur. Hangi itme nedeniyle oluşur ve O – N – F bağ açısı V şeklinde bükülür.

NOF katı mıdır?

Atomlarının yakın paketlenmesi nedeniyle belirli bir şekle sahip olan bileşikler katı olarak bilinir. Aşağıda NOF molekülünün katı doğası hakkında kısa bir tartışma yer almaktadır.

NOF bileşiği doğada katı değildir. Temelde gaz halinde bir bileşiktir. NOF gazı su ile karıştırıldığında çözücü olarak kullanılabilir. Atomlarının kapalı paketlenmesi yoktur ve bu nedenle kristal katılar gibi belirli bir şekil oluşturamaz.

NOF suda çözünür mü?

Herhangi bir bileşik, iyonlaşması ve su moleküllerinin iyonlarıyla bağlanması nedeniyle suda çözünür hale gelir. Sudaki NOF çözünürlüğü hakkında konuşalım.

NOF gazı suda çözünür. NOF suya eklendiğinde, su ile reaksiyona girerek nitröz asit ve hidrojen florür üretir. Bu nitröz asit ayrıca nitrojen monoksit ile nitrik asit üretti ve su moleküllerini uzaklaştırdı.

NOF'un su ile reaksiyonu şu şekilde ifade edilir:

  • NOF + H2O → HNO2 + HF
  • 3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O

NOF polar mı yoksa polar olmayan mı?

Polarite, moleküldeki dipollerin varlığını (polar) veya yokluğunu (polar olmayan) gösterir. Aşağıda NOF polar veya polar olmayan doğa ile ilgili tartışma yer almaktadır.

NOF polar bir moleküldür. NOF, merkezi N atomu ile iki bağ O ve F atomu arasında daha fazla elektronegatiflik farkına sahiptir. O – N'nin elektronegatiflik farkı 0.4 ve O – F 0.98'dir. Böylece elektron bulutu daha elektronegatif F ve O atomları üzerinde gelişir.

NOF neden polardır?

NOF polar bileşiktir. NOF molekülündeki elektronların eşit olmayan paylaşımı nedeniyle polardır. O ve F atomuna sahiptir elektron yoğunluğunu kendine doğru çeker. Merkez N atomu kısmi pozitif yüke sahiptir ve hem O hem de F atomları kısmi negatif yüke sahiptir ve NOF molekülü üzerinde dipoller oluşturur.

NOF moleküler bir bileşik midir?

Kovalent bağları olan ve yapısında küçük moleküller bulunan bileşikler moleküler veya kovalent bileşiklerdir. NOF bileşiğinin moleküler doğası hakkında tartışalım.

NOF moleküler bir bileşiktir. NOF yapısı, kararsız formunda iki kovalent O –N ve O – F bağı içerir. NOF molekülünün kararlı formu bir O=N çift bağ ve bir O – F tek kovalent bağ içerir. Güçlü kovalent bağın varlığından dolayı NOF bağlarını kırmak kolay değildir.

NOF asit mi baz mı?

Proton vericileri asitler ve proton alıcıları bazlardır. Aşağıda NOF asidik veya bazik doğası hakkında ayrıntılı açıklama bulunmaktadır.

NOF, asidik veya bazik olmayan bir bileşiktir. Oksitleyici bir ajandır ve oksitleyici olarak kullanılır. Asidik bileşikler, merkezi metal olmayan oksidasyon numarasına bağlı olarak oksitleyici ajanlar gibi davranabilirler.

Herhangi bir asidin merkezi metal olmayanı yüksekse oksidasyon durumu daha sonra oksitleyici ajan olabilir. Ancak oksitleyici ajanlar asit veya baz gibi davranamazlar.

NOF bir elektrolit midir?

Suya katılarak iyonlaşan ve elektriği ileten bileşiklere elektrolit denir. NOF elektrolitik doğası hakkında kısaca tartışalım.

NOF bir elektrolit değildir. İyonik değildir ve suyla karıştırıldığında iyon üretemez. NOF, iki sigma kovalent bağ içeren kovalent veya moleküler bir bileşiktir. Böylece su ile karıştırıldığında ve harici elektrik uygulandığında elektriği iletemez.

NOF bir tuz mu?

Asitler ve baz arasındaki reaksiyon genellikle kristal toz olan tuzlar üretti. Burada tartıştığımız NOF bir tuz mu değil mi.

NOF bir gazdır, tuz değildir. NOF asit-baz reaksiyonunun ürünü değildir. NOF, nitrojen monoksit ve flor arasındaki reaksiyonla üretilir. Doğada gaz halindedir ve oksitleyici ajan gibi davranır. Tuz özelliği göstermez ve bu nedenle tuz değildir.

Sonuç:

NOF lewis yapısı 18 değerlik elektronu ve 7 yalnız çift elektronu vardır. O ve F atomlarının tam oktetlerine sahipken, merkezi N atomunun eksik oktetlerine sahiptir. N üzerinde +2 ve O üzerinde -1, F atomunda 0 formal yüküne sahiptir. Sp2 hibridizasyonu ve 120 ile bükülmüş şekle ve trigonal düzlemsel geometriye sahiptir.0 bağ açısı. NOF oksitleyici ajandır, suda çözünür ve polardır.

Dr. Shruti Ramteke

Herkese merhaba ben Dr. Shruti M Ramteke, doktoramı kimya alanında yaptım. Kimya alanında 11-12 standart, B,Sc ve MSc için beş yıllık öğretmenlik deneyimim var. Doktora sırasında araştırma çalışmalarım hakkında toplam beş araştırma makalesi yayınladım ve doktoram için UGC'den burs aldım. Uzmanlıklarım Anorganik kimya ve kimya, zooloji ve çevre bilimleri konularından mezuniyetlerim. teşekkür ederim

Son Yazılar